Química

COMPUESTOS QUÍMICOS

Son sustancias puras formadas por la combinación de dos o mas especies químicas.

Características:

• Su composición es fija y constante.
• Se separa por métodos químicos.
• Las propiedades de los componentes que le dieron origen se pierden.

Clasificación de los compuestos químicos:

• BINARIOS: Dos elementos diferentes.

Grupo funcional:

Óxidos: Un elemento con el Oxigeno.
Hidruros: Metal con el hidrógeno.
Hidrácidos: Hidrógeno con un No metal.
Sal Covalente: No Metal con No Metal.
Sal Metálica: Metal con No metal.

• TERNARIOS: Tres átomos distintos.

Grupo funcional:

Hidróxidos: Metal con OH.
Oxácidos: Hidrógeno con radical compuesto.
Sales ternarias: Metal con un radical compuesto.

• CUATERNARIOS: Cuatro diferentes elementos.

ECUACIONES QUÍMICAS


Las ecuaciones son la representación de los cambios químicos.
ATOMICIDAD:

• Metales: Monoatómicos.
• H-N-O-F-Cl-Br-I: Biatómicos.
• P-As: Tetraatómicos.

                                                                             



Pasos:

1. Escribir correctamente los símbolos.
2. Escribir primero el número más electropositivo y seguidamente el más electronegativo.
3. Intercambio el número de oxidación.

Ejemplo:


SISTEMA STOCK:

                                                                                     

SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO:



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Proceso de Disolución

• Solubilidad: Cantidad máxima de una sustancia que se puede disolver en 100 g de agua.
• Solución Saturada: El soluto y el disolvente están en equilibrio.
• Solución Instaurada: El soluto y el disolvente no están en equilibrio
• Solución sobre saturada:Es una solución inestable que presenta más soluto del que puede diluir.

Factores que afectan la solubilidad: 

• Presión
• Temperatura
• Agitación
• Grado de división

Formas de expresar la concentración de disoluciones

% M/M = g soluto/g solución
% V/V = ml/soluto/ml solución
% M/V =g soluto / ml solución
Molaridad. moles de soluto/ litros de solución

Dato: Agua es el solvente universal.
   


                                                                                             

SÍMBOLO: C
NÚMERO ATÓMICO: 6
NÚMERO MÁSICO: 12.O1

DATOS RELEVANTES

HOMOCOMBINACIÓN: Capacidad de los átomos de Carbono para combinarse entre sí.
Puede ser por medio de:

• Cadena abierta.
• Cadena abierta. Cadenas cerrada 
• Cadenas ramificada 

Las cadenas pueden contener enlaces:
Simples ----
Dobles ==
Triples
 El átomo de Carbono es:

• Tetravalente
• Posee anfoterismo (se une con - y +)
• Puede ser Gráfico o diamante (Alotropría)

Química Orgánica

• Alcanos: Enlace simple

• Alquenos: Enlace doble

• Alquinos: Enlace triple